แรงระหว่างโมเลกุลใน C14H20B10 เป็นเท่าใด

เฮ้! ในฐานะซัพพลายเออร์ของ C14H20B10 ฉันมักถูกถามเกี่ยวกับแรงระหว่างโมเลกุลในสารประกอบนี้ ดังนั้นฉันจึงคิดว่าจะเขียนบล็อกโพสต์เพื่อแบ่งปันข้อมูลเชิงลึก

ก่อนอื่น มาทำความเข้าใจกันก่อนว่าแรงระหว่างโมเลกุลคืออะไร พวกมันคือแรงที่ยึดโมเลกุลไว้ด้วยกันในสสาร แรงเหล่านี้มีบทบาทสำคัญในการกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสารประกอบ เช่น จุดหลอมเหลว จุดเดือด และความสามารถในการละลาย

ทีนี้มาเจาะลึก C14H20B10 กันดีกว่า สารประกอบนี้ค่อนข้างซับซ้อน และเพื่อหาแรงระหว่างโมเลกุลของมัน เราต้องดูโครงสร้างและประเภทของอะตอมที่ประกอบด้วย

กองกำลังกระจายลอนดอน

แรงกระจายตัวของลอนดอนเป็นแรงระหว่างโมเลกุลประเภทที่อ่อนที่สุด แต่มีอยู่ในทุกโมเลกุล เกิดขึ้นเนื่องจากความผันผวนชั่วคราวของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบโมเลกุล ใน C14H20B10 กองกำลังเหล่านี้พร้อมลุยอย่างแน่นอน อะตอมในโมเลกุลจำนวนมากหมายความว่ามีอิเล็กตรอนจำนวนมากซึ่งสามารถสร้างไดโพลชั่วคราวเหล่านี้ได้ ยิ่งโมเลกุลมีอิเล็กตรอนมากเท่าใด แรงกระจายตัวของลอนดอนก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น ดังนั้น ด้วยคาร์บอน 14 อะตอม ไฮโดรเจน 20 อะตอม และโบรอน 10 อะตอม C14H20B10 จึงมีจำนวนอิเล็กตรอนที่มีนัยสำคัญ ทำให้เกิดแรงกระจายในลอนดอนที่ค่อนข้างแข็งแกร่งเมื่อเทียบกับโมเลกุลที่เล็กกว่า

ไดโพล - กองกำลังไดโพล

ในการจะมีแรงไดโพล - ไดโพล โมเลกุลจะต้องมีโมเมนต์ไดโพลถาวร โมเมนต์ไดโพลเกิดขึ้นเมื่อมีการกระจายประจุภายในโมเลกุลไม่สม่ำเสมอ ซึ่งมักเกิดจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอม ใน C14H20B10 เราต้องดูค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ของคาร์บอน ไฮโดรเจน และโบรอน คาร์บอนมีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ประมาณ 2.55 ไฮโดรเจนมี 2.20 และโบรอนมี 2.04 ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมเหล่านี้ค่อนข้างน้อย อย่างไรก็ตาม โครงสร้างที่ซับซ้อนของ C14H20B10 อาจส่งผลให้บางพื้นที่ของโมเลกุลมีการแยกประจุเล็กน้อย หากมีบางส่วนของโมเลกุลที่อิเล็กตรอนถูกดึงเข้าหาอะตอมมากกว่าอะตอมอื่น จะเกิดไดโพลถาวรขึ้น ดังนั้น อาจมีแรงไดโพล-ไดโพลอยู่ใน C14H20B10 แต่อาจจะไม่แรงเท่ากับแรงกระจายของลอนดอน

พันธะไฮโดรเจน

พันธะไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างไดโพล-ไดโพลชนิดพิเศษที่เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนถูกพันธะกับอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีสูง เช่น ไนโตรเจน ออกซิเจน หรือฟลูออรีน ใน C14H20B10 ไม่มีอะตอมของไนโตรเจน ออกซิเจน หรือฟลูออรีนที่เกิดพันธะโดยตรงกับไฮโดรเจน ดังนั้นจึงไม่มีพันธะไฮโดรเจนในสารประกอบนี้

การรวมกันของแรงระหว่างโมเลกุลเหล่านี้ส่งผลต่อคุณสมบัติทางกายภาพของ C14H20B10 แรงกระจายตัวของลอนดอนที่ค่อนข้างแข็งแกร่งหมายความว่าสารประกอบนี้น่าจะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดที่สูงกว่าเมื่อเทียบกับโมเลกุลที่เล็กกว่าและซับซ้อนน้อยกว่า นอกจากนี้ยังส่งผลต่อความสามารถในการละลายของสารประกอบด้วย สารประกอบที่มีแรงระหว่างโมเลกุลคล้ายกันมีแนวโน้มที่จะละลายซึ่งกันและกัน ดังนั้น C14H20B10 อาจจะละลายได้มากกว่าในตัวทำละลายไม่มีขั้ว โดยที่แรงกระจายตัวของลอนดอนเป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่เด่นชัด

ตอนนี้ ฉันอยากจะพูดถึงสารประกอบโบรอน - คลัสเตอร์ที่เกี่ยวข้องบางส่วนที่เราจัดหาให้ด้วย ท่านสามารถเช็คเอาท์ได้B10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - บิส(ไฮดรอกซีไดเมทิลไซลิล) - 1,7 - ไดคาร์บา - โคลโซ - โดเดคาโบเรน-1,2 - ไดคาร์บาโดเดคาโบเรน(12) - 1 - โพรพานอล,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, และ1,2 - ไดคาร์บาโดเดคาโบเรน(12), 1 - (2 - โพรไพน์ - 1 - อิล) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10- สารประกอบเหล่านี้ยังมีแรงระหว่างโมเลกุลที่น่าสนใจโดยพิจารณาจากโครงสร้างและอะตอมที่มีอยู่

หากคุณอยู่ในตลาด C14H20B10 หรือสารประกอบใดๆ ที่เกี่ยวข้องเหล่านี้ เราพร้อมให้ความช่วยเหลือ ไม่ว่าคุณจะทำการวิจัยในห้องปฏิบัติการหรือต้องการการใช้งานทางอุตสาหกรรม เราก็สามารถจัดหาผลิตภัณฑ์คุณภาพสูงได้ ติดต่อเราเพื่อเริ่มการสนทนาเกี่ยวกับความต้องการของคุณ และมาดูกันว่าเราจะทำงานร่วมกันได้อย่างไร

อ้างอิง

• แอตกินส์, พี. และเดอพอลลา, เจ. (2549) เคมีเชิงฟิสิกส์ สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด.
• แมคเมอร์รี เจ. (2008) เคมีอินทรีย์. บรูคส์/โคล